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桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃,二环[1,1...

桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃,二环[110]丁烷( )是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是

A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()

B.构成该化合物的所有原子处于同一个平面

C.二环[110]丁烷和甲烷互为同系物

D.二环[110]丁烷的二溴代物为4

 

D 【解析】 A.二环[1,1,0]丁烷( ) 与环丁烯()和甲基环丙烯()等互为同分异构体,A错误; B.二环[1,1,0]丁烷分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面上,B错误; C.二环[1,1,0]丁烷与甲烷的结构不相似,分子通式不同,故二环[1,1,0]丁烷和甲烷不互为同系物,C错误; D.二环[1,1,0]丁烷的一溴代物有两种,形成的二溴代物有三种(), 形成的二溴代物有一种 (),共四种,D正确; 答案选D。
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考点分析:
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

B.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物

C.高铁车用大部分材料是铝合金,铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点

D.中秋节吃月饼,为防止月饼富脂易变质,常在包装袋中加入生石灰

 

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ABCDEFG六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子XX的水溶液呈碱性;AD同主族,D的焰色反应为黄色;E的简单阳离子与X具有相同电子数,且E是同周期中简单离子半径最小的元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,CG两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)F在元素周期表中的位置为_______________

(2)用电子式表示D2F的形成过程_____________

(3)2 L的密闭容器中,充入2 mol B23 mol A2,在一定条件下发生反应,5 s后测得A21.8 mol,则以B2的表示的反应速率v(B2)__________________________

(4)常温下,液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质,16g B2A4发生反应放热akJ,该反应的热化学方程式为_______________

(5)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物,一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol,则该物质熔融时的电离方程式为____________

(6)30mL某浓度由ABCD中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)

则曲线Y表明M中的溶质为________;原NaOH溶液的物质的量浓度为_______;由曲线XY可知,两次实验通入的CO2的体积比为_________

 

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以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出C的结构简式:__________________,A分子内含有的官能团是_______(填名称)。

(2)写出下列反应的反应类型:①________________,③________________

(3)写出下列反应的化学方程式:①________________________;⑤________________________

(4)某同学欲用下图装置制备物质C,将试管B中的物质C分离出来,用到的主要玻璃仪器有:烧杯、________,插入试管B的导管接有一个球状物,其作用为________________________

 

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能源与人类的生存和发展息息相关,化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题:

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光,使海水分解。太阳光分解海水时,光能转化为________能,水分解时断裂的化学键是________(离子键共价键”)

(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列关系正确的是____________

AQ1Q2Q3    B2Q1Q22Q3    C2Q1Q22Q3    DQ1Q2Q3

(3)反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势如图所示:

①该反应为________反应(吸热放热”)

②若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是________(填字母)

A.改铁片为铁粉   B.改稀硫酸为98%的浓硫酸   C.升高温度

③若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为______(”)极。该极上发生的电极反应为___________________,外电路中电子由______(,下同)______极移动。

 

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已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液通常稀释100(体积之比)后使用。请回答下列问题:

 

84消毒液

有效成分 NaClO

规格 1 000 ml

质量分数 25%

密度 1.19 g·cm3

 

(1)某同学取100 mL“84消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)____mol·L1

(2)该同学参阅该“84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是________(填字母)

A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(3)配制溶液的过程如下,该同学的错误步骤有______

A.1        B.2        C.3      D.4

(4)“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL

 

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