Question

常温下，向20mL 0.05mol·L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、 C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.B点溶液c(NH₄⁺)=2c(B^2-)

D.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH₄ ⁺)> c(B^2-)> c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A．酸溶液中水电离出氢离子的浓度c(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)，即A点时，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 ，则溶液中c(H+)==0.1mol·L-1，因为酸H2B为二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1，所以H2B为强酸，即NaHB溶液显酸性，A错误；

B．随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大，D点恰好完全反应，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大，B错误；

C．D点时，氨水与H2B恰好完全反应生成(NH4)2B，(NH4)2B是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以B点时溶液呈酸性，c(NH4+)<2c(B2-)，C错误；

D．E点为(NH4)2B和氨水的混合物，由图可知此时溶液中铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，溶液呈酸性，c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)，D正确；

答案选D。