常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在水电离出的c(H+)=10-11mol/L:Na+、K+、S2-、
B.在c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SCN-、I-
C.在0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
D.使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、
、
下列有关化学用语的表述正确的是
A.二氧化碳的电子式为
B.HClO的结构式为H-O-Cl
C.中子数为32，质子数为27的钴原子：
D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.25℃时，0.5LpH=1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1NA
B.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA
C.将含0.03molFeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03NA
D.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是
A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异
B.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
C.河水中有很多杂质和有害细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用
D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理
有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FcCl3溶液能发生显色反应）：
回答下列问题：
(1) A的名称是_____,E中的官能团名称是_______。
(2) B→C的反应类型是___, F的分子式为_______。
(3) H的结构简式为__.
(4) E与NaOH溶液反应的化学方程式为___。
(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有_____种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式___。
①是芳香族化合物
②能与NaHCO3溶液反应但不能与FeCl3溶液发生显色反应
③l mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2
(6)以2-氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯（
）,写出合成路线图（无机试剂自选）___。
在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为______________。
(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的______区。
(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(
)检验Fe3＋。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______________。
(4)铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含___________mol σ 键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为______________。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K＋占据的是C60分子围成的_______________空隙和_____________空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0,0, 0)，B(
,0,)，C(1,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为__________。
(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0. 88,且晶体中的Ni分别为Ni2＋、Ni3＋,则晶体中Ni2＋与Ni3＋的最简整数比为________，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为______g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。
(7)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____________g/cm3(列出计算式)。
