Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种原子中没有中子，X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于其周期数，W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键

C.简单气态氢化物的沸点：Z>X

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

Answer

A

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的一种原子中没有中子，W为H；X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，X为N；Y所在的族序数等于周期数，结合原子序数可知Y为Al；W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和，可知Z的最高正价为+7，Z为Cl，以此来解答。

由分析知：W为H元素、X为N元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；

A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Cl-＞N3-＞Al3+＞H+，故A正确；

B．W、X、Z三种元素组成的化合物为氯化铵时，含离子键、共价键，故B错误；

C．NH3分子间存在氢键，而HCl分子间只有范德华力，则NH3的沸点大于HCl，故C错误；

D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4＞HNO3＞Al(OH)3，故D错误；

故答案为A。