Question

常温时将0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是

A.所得混合液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.混合后溶液pH＝7

C.所得混合液中存在c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.05 mol·L^－1

D.混合后溶液中存在c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

Answer

C

【解析】

常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后二者恰好反应生成醋酸钠，结合醋酸根水解分析解答。

氢氧化钠是一元强碱，常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。则

A、二者混合后溶质为CH3COONa，醋酸根水解溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误

B、二者混合后溶质为CH3COONa，醋酸根水解溶液显碱性，pH＞7，B错误；

C、二者混合后溶质为CH3COONa，根据物料守恒，反应后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.5×0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，C正确；

D、由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COOH)一定不等于氢氧根离子浓度，因此c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)不成立，D错误。

答案选C。