Question

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A.甲烧杯中溶液的pH升高

B.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl^－－2e^-＝Cl₂↑

C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀

D.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

Answer

B

【解析】

a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag；乙中c为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，d为阴极发生2H++2e-=H2↑，以此来解答。

A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag，反应有硝酸生成，溶液的酸性增强，pH减小，故A错误；

B．乙烧杯中的c极为阳极，发生氧化反应，电极反应为2Cl－－2e-＝Cl2↑，故B正确；

C．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；

D．b极增重5.4g时，n(Ag)==0.05mol，由2Ag～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误；

故答案为B。