某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：
（1）基态硫原子的价电子排布图为____________________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_________________。
（2）H2S中S的价层电子对数为__________，H2O的键角________（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角，原因是_________________________________________。
（3）硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，1mol[Zn(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________(NA为阿伏加德罗常数的值)。与SO42-互为等电子体的分子有____________（任写一种）
（4）SO2中S的杂化类型为____________，SO3的立体构型为_______________。
（5）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个，若该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_________________nm。
富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛(
)和硫酸亚铁制备。
已知:
HOOCCH=CHCOOH＋CO2↑
回答下列问题：
I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)
(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90～100℃，维持此温度3～4h。装置图中仪器A的名称是__________，冷凝水应从_____口流入，_____口流出。(用图中字母a、b表示)
(2)冰水冷却使产品结晶，并通过______________操作可以得到富马酸粗品。
(3)用1mol/LHCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol/LHCl溶液的原因是________________________(用离子方程式和适当的文字解释)。
II.合成富马酸亚铁
(4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～6.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式____________________________________。
(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并充分搅拌3～4h。该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是_______________。
(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是___________。
可燃冰(CH4•xH2O)位于海洋深处或冻土层中，我国的可燃冰开采技术位于世界领先地位，可燃冰开采出来后易释放CH4气体。回答下列问题：
(1)已知CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，CO、H2的燃烧热分别是283kJ/mol、286kJ/mol。写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________，试从平衡移动的角度解释为何从冻土层开采出来的可燃冰易释放出CH4__________。
(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2，控制适当条件使其发生如下反应：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示。
①X________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数；P1、P2的大小关系为_______；b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比较大的是_______。
②若容器容积为2L，a点时c(CH4)=0.4mol/L，则相应温度下的平衡常数K=_______________，下列叙述能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填标号)。
a．CH4、CO的生成速率之比等于2:1
b．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器中c(CH4)=c(CO2)
(3)甲烷的熔融碳酸盐燃料电池是一种绿色电池，具有效率高、噪声低等优点，其工作原理如图所示，则负极上发生反应的电极反应式为_______________________，电极b上通入一定量的CO2的原因是_____________________________。
硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有______________________（请写出两种方法）。
（2）步骤II先加入H2O2的目的是________________________________（用离子方程式表示），再加入适量ZnCO3，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式________________________________________。
（3）步骤III中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。
（4）步骤IV过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有_____________________________________。
（5）若步骤II中加入的ZnCO3为bmol，步骤III所得Cd单质为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为_____________。
已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH
=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) ΔH =x kJ·mol-1
已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1
2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为( )
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
