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白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组...

白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知:

根据以上信息回答下列问题:

(1)白藜芦醇的分子式是________

(2)C→D的反应类型是_________E→F的反应类型是________

(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子,其个数比为_______

(4)写出AB反应的化学方程式_______

(5)写出化合物DE的结构简式:D_______E_______

(6)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:______

能发生银镜反应;含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

 

C14H12O3 取代反应 消去反应 4 6:1:2:1 、、 【解析】 根据F的分子式、白藜芦醇的结构,并结合信②中第二步,可知F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为.D发生信息①中反应生成E,反应过程中的醛基转化为羟基,E发生消去反应生成F,可知E为,逆推可知D为,结合物质的分子式、反应条件、给予的信息,则C为,B为,A为,以此解答该题。 (1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3; (2)C→D是C中羟基被溴原子替代,属于取代反应,E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键,属于消去反应; (3)化合物A的结构简式:,其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子,个数比为6:1:2:1; (4)A→B反应的化学方程式:; (5)由上述分析可知,D的结构简式为,E的结构简式为; (6)化合物的同分异构体符合下列条件:①能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸形成的酯基;②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子,则结构简式可能为、、。  
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某课题组在光子晶体领域取得新进展,成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题:

1)基态硫原子的价电子排布图为____________________。第一电离能介于AlP之间的第三周期元素为_________________

2H2SS的价层电子对数为__________H2O的键角________(填“>”“<”“=”H2S的键角,原因是_________________________________________

3)硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________,硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,1mol[Zn(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________(NA为阿伏加德罗常数的值)。与SO42-互为等电子体的分子有____________(任写一种)

4SO2S的杂化类型为____________SO3的立体构型为_______________

5)硫化锌的晶胞结构如图所示,该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个,若该晶胞的密度为ρg/cm3,用NA代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞边长为_________________nm

 

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富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血,也可作食品营养强化剂,它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。

已知:HOOCCH=CHCOOHCO2

回答下列问题:

I.制备富马酸(实验装置如图所示,夹持装置已略去)

(1)45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中,加入适量蒸馏水,滴加糠醛并加热至90100℃,维持此温度34h。装置图中仪器A的名称是__________,冷凝水应从_____口流入,_____口流出。(用图中字母ab表示)

(2)冰水冷却使产品结晶,并通过______________操作可以得到富马酸粗品。

(3)1mol/LHCl溶液对富马酸粗品进行重结晶,得到纯富马酸。该操作中用1mol/LHCl溶液的原因是________________________(用离子方程式和适当的文字解释)

II.合成富马酸亚铁

(4)取一定量的富马酸溶于适量水中,加入碳酸钠并加热、搅拌,调节pH6.56.7,产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式____________________________________

(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中,维持温度在100℃并充分搅拌34h。该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液,其目的是_______________

(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是___________

 

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可燃冰(CH4•xH2O)位于海洋深处或冻土层中,我国的可燃冰开采技术位于世界领先地位,可燃冰开采出来后易释放CH4气体。回答下列问题:

(1)已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H=247kJ∙mol1COH2的燃烧热分别是283kJ/mol286kJ/mol。写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________,试从平衡移动的角度解释为何从冻土层开采出来的可燃冰易释放出CH4__________

(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH42molCO2,控制适当条件使其发生如下反应:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H=247kJ∙mol1,测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示。

X________(不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数;P1P2的大小关系为_______b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比较大的是_______

②若容器容积为2La点时c(CH4)=0.4mol/L,则相应温度下的平衡常数K=_______________,下列叙述能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填标号)

aCH4CO的生成速率之比等于2:1

bCH4CO2的物质的量之比不再发生变化

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.容器中c(CH4)=c(CO2)

(3)甲烷的熔融碳酸盐燃料电池是一种绿色电池,具有效率高、噪声低等优点,其工作原理如图所示,则负极上发生反应的电极反应式为_______________________,电极b上通入一定量的CO2的原因是_____________________________

 

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硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取,其工艺流程如图所示。

请回答下列问题:

1)为提高锌灰的浸取率,除了适当升温外,还可采用的方法有______________________(请写出两种方法)。

2)步骤II先加入H2O2的目的是________________________________(用离子方程式表示),再加入适量ZnCO3,过滤,所得滤渣为红褐色的不溶物,写出该反应的化学方程式________________________________________

3)步骤III中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂X应为____________

4)步骤IV过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥,在实验室中进行过滤操作时,用到的主要玻璃仪器有_____________________________________

5)若步骤II中加入的ZnCO3bmol,步骤III所得Cd单质为dmol,最后得到VL、物质的量浓度为cmol/LNa2SO4溶液,则理论上所用锌灰中锌元素的质量为_____________

 

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已知:25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下,下列说法错误的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100

 

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