为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年3月22日定为“世界水日”。下列有关水的说法正确是( )
A.水是一种常用的溶剂
B.工业废水不经处理就任意排放
C.水电解实验得出水是由氢气和氧气组成
D.地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭
臭氧(O3)主要分布在距离地面10﹣25 km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物。它属于( )
A.非金属单质 B.金属单质 C.化合物 D.混合物
我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是( )
A.《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B.《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C.《抱朴子》﹣﹣“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D.《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式是________。
(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。
(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。
(4)写出A
B反应的化学方程式_______
(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。
(6)化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：
（1）基态硫原子的价电子排布图为____________________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_________________。
（2）H2S中S的价层电子对数为__________，H2O的键角________（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角，原因是_________________________________________。
（3）硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，1mol[Zn(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________(NA为阿伏加德罗常数的值)。与SO42-互为等电子体的分子有____________（任写一种）
（4）SO2中S的杂化类型为____________，SO3的立体构型为_______________。
（5）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个，若该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_________________nm。
富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛(
)和硫酸亚铁制备。
已知:
HOOCCH=CHCOOH＋CO2↑
回答下列问题：
I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)
(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90～100℃，维持此温度3～4h。装置图中仪器A的名称是__________，冷凝水应从_____口流入，_____口流出。(用图中字母a、b表示)
(2)冰水冷却使产品结晶，并通过______________操作可以得到富马酸粗品。
(3)用1mol/LHCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol/LHCl溶液的原因是________________________(用离子方程式和适当的文字解释)。
II.合成富马酸亚铁
(4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～6.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式____________________________________。
(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并充分搅拌3～4h。该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是_______________。
(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是___________。
