Question

海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①从悬浊液中将Mg（OH）₂分离出来的操作名称为_____________。

②Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是_____________。

③由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_____________。

（2）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。

a. 蒸发皿    b. 坩埚    c. 烧杯

②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^－氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：__________________________。

③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。

a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 硝酸    d. 苯

Answer

过滤 Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ b 2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O bd

【解析】

(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。

②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。

③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。

（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。

②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；

③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．

(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。

②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。

（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。

②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；

③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。