茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C15H12O7；②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成；③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1；④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol。
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：
已知: 
(R或R´可以是烃基或者氢原子)
请回答下列问题：
(1)若反应①②的原子利用率均为100%，则A的名称为___________ 。
(2)反应③的条件是____________，反应⑤的反应类型是___________。
(3)写出反应④的化学方程式：___________ 。
(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：__________。
①属酚类化合物，且是苯的对位二取代物
②能发生银镜反应和水解反应
(5)关于物质F，下列说法正确的是_________ (填字母代号)。
a．F的相对分子质量为204
b．F在核磁共振氢谱中有七组吸收峰
c．可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和F
d．1 mol F最多可与4 mol H2发生加成反应
(6)以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)__________。注:合成路线的书写格式参照流程图示例：CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C—CH2Br
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/°C | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
I．合成反应：
在a中加入20 g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
II．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是_________。
(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________ (填答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
(6)本实验所得到的环已烯产率是_______________。(保留2位有效数字)
某实验小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题：
(1)实验室制备二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的_______(填装置下方对应字母)。
(2)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精喷灯。能说明装置中空气已经排净的现象是____________。
(4)该实验小组在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触,为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_________。
A．稀硝酸 B．H2SO4溶液 C．苯 D．CCl4
(5)若此反应过程中CO2足量，点燃酒精喷灯，加热一段时间，实验小组同学观察到钠块表明变黑，继续加热，钠迅速燃烧试管壁上产生白烟。待完全燃烧后，撤去酒精喷灯，继续通入CO2，直到试管冷却，观察到试管内固体呈黑色。
为了分析钠和二氧化碳反应的产物，实验小组继续进行如下实验：
I．收集白烟，向其中滴入稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
II．将黑色固体洗净过滤，然后在其中加入浓硫酸，加热，产生大量有刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色。
由此小组实验现象分析可得：
①白烟的主要成分是__________。
②黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
③请写出Na与CO2反应的化学方程式：___________。
石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺流程如下：
已知：“焙烧”过程中的主反应为Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑。
(1)写出培烧产物NH3的电子式：______。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为____ (任写一条)，“浸渣”的主要成分的化学式为___。
(3)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__________。
(4)流程中可以循环利用的物质是______ (填化学式)。
(5)某小组同学称取13.8 gMgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=_____。
氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。
(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。
(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。
(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。
