下列关于化学键的判断错误的是
A.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
B.S元素和O元素之间能形成两种只含极性键的极性化合物
C.空间构型为正四面体结构的分子，化学键的键角可能是109.5°，也可能是60°
D.乙烯分子中有5个sp2杂化轨道形成的σ键和1个未杂化的2p轨道形成的π键
交警通常用反应：2Cr2O
＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O=4[Cr(H2O)6]3＋＋ 3CH3COOH检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是
A.基态Cr有4个未成对电子
B.在[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的是氧原子
C.CH3COOH分子中，碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种
D.CH3CH2OH与H2O能以任意比互溶，主要原因是它们分子之间能形成氢键且均为极性分子
图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从CsCl晶体中分割出来的结构图是
A.a和c B.b和c C.b和d D.a和d
下列关于物质性质的比较中，错误的是
A.熔点由高到低：Li＞Na＞K
B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C.氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D.晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O
下列说法正确的是
A.非极性键只能存在于双原子单质分子中
B.SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构
C.水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
D.CH4分子失去一个H－，形成CH
，其碳原子的杂化类型发生了改变
下列说法正确的是
A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图均为大小相同的球形
B.对于排布在2s轨道上的电子，不能确定电子的自旋方向
C.电子在同一能级的不同轨道排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相反
D.充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
