Question

下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。

回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)BD离子的中心原子杂化类型为________，空间构型为________。

(3)基态E原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________，与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。

(4)F元素是________区元素，其基态原子价电子排布为________；配合物[F(C₂A₄)₂(C₃)₂]中，F的配位数是6，配位体是________(写化学式)。

(5)X-射线衍射研究证明，固体C₂D₅是由直线形的W^＋和平面三角形的Y^－组成，则Y^－的化学式为________，W^＋中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为________。

Answer

O>N>C>H sp2 平面三角形 N 球形 2 ds 3d104s2 N2H4、N NO 1∶1

【解析】

按各元素在元素周期表中位置，可知：A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为钾、F为锌，据此分析回答；

(1)电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小，吸引电子能力弱的电负性数值小，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大， A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，则四种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H ；

(2)BD离子为碳酸根离子，中心原子的价层电子对数，没有孤电子对，空间构型为平面三角形， 中心原子杂化类型为sp2；

(3) E为钾，基态E原子中，按电子排布规律，其外围电子构型为4s1，故核外电子占据最高能层的符号是N，4s电子的电子云轮廓图形状为球形，与其最外层电子数相等的同周期元素还有外围电子构型分别为3d54s1及3d104s1这2种元素；

(4)F元素锌，其外围电子构型为3d104s2，故是ds区元素，其基态原子价电子排布为3d104s2；配合物[F(C2A4)2(C3)2]即Zn(N2H4)2(N3)2中，锌离子是中心原子，已知其配位数是6，中性分子N2H4中2个氮原子都各有一对孤电子对，故2个N2H4不可能满足配位数6，则配位体为N2H4、N ；

(5)固体C2D5即N2O5是由直线形的W+和平面三角形的Y-组成，中N原子杂化轨道数目，N原子采取sp杂化，没有孤电子对，是直线形，中N原子杂化轨道数目，N原子采取sp2 杂化，没有孤电子对，是平面三角形，故Y－的化学式为，W＋即，W+中每个氧原子与氮原子形成2对共用电子对，每1个共价双键含有一个σ键和一个π键，则W+中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为2:2=1∶1。