Question

铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl₂熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl₂和二聚分子(BeCl₂)₂。

①BeCl₂属于________晶体，其空间构型是________。

②(BeCl₂)₂分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl₂)₂分子的结构为_______(标出配位键)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO₃的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO₃。

Answer

> 分子 直线形 > 低于

【解析】

(1) 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越小。

(2)①结合BeCl2的物理性质可判断BeCl2的晶体类型；根据价层电子对互斥理论计算得到分子构型。

②(BeCl2)2中Be外层电子具有空轨道，Cl外层电子具有孤电子对，因此Be与Cl之间可形成配位健。

(3)晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。电荷高、半径小的离子，其晶格能大。碳酸盐分解生成金属氧化物，可利用氧化物的晶格能来分析分解温度。

(1)第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。Be原子核外电子排布式为1s22s2，2s轨道处于全充满状态，是比较稳定的状态，较难失去最外层的一个电子；B原子核外电子排布式为1s22s22p1，与铍相比易失去最外层的一个电子，所以Be第一电离能大于B；

故答案为：＞；

(2)①由题知BeCl2熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂可知BeCl2为分子晶体；BeCl2中成键电子对为2，孤电子对数 = ，根据价层电子对互斥理论可得BeCl2的分子构型为直线形；

故答案为：分子；直线形；

②由①可知BeCl2的分子构型为直线形，其单分子结构为Cl-Be-Cl，(BeCl2)2中Be外层电子具有空轨道，Cl外层电子具有孤电子对，因此Be与Cl之间可形成配位健，其二聚分子(BeCl2)2结构式为；

故答案为：；

(3)晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。电荷高、半径小的离子，其晶格能大。BeO和MgO相比，铍离子的半径小于镁离子，因此晶格能BeO＞MgO；碳酸盐分解生成金属氧化物，金属氧化物的晶格能越大，越易分解。因氧化铍的晶格能比氧化镁的晶格能大，所以BeCO3更易分解，因此BeCO3的分解温度低于MgCO3。

故答案为：>；低于。