Question

溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成， 经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是

阳离子	Na^+、Ca^2+ 、Fe^3+、Fe^2+、Al^3+、Mg^2+
阴离子	OH^-、、、Cl^- 、、

A.溶液X 中可能有或中的一种或两种都有

B.溶液X 中是否有Na⁺不能确定，需通过焰色反应来确定

C.溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子

D.原溶液一定没有Al³⁺、Fe ³⁺，但Na^+,、不确定

Answer

C

【解析】

向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，则、一定不存在；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮和Fe3+，且反应中硝酸根没有全部转化为一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-、Fe2+、NO3-，Fe2+与OH-不能共存，则OH-离子不存在；

设各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，若溶液中还含有阴离子SO42-，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+，此时原溶液中可以确定含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。

A．根据分析可知，溶液中一定不存在HCO3-与CO32-，故A错误；

B．如果存在一价的钠离子，无论选用表格内任意阴离子，因浓度相等，都无法使电荷配平，故B错误；

C．根据分析，若溶液中还含有阴离子SO42-，各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，可以确定含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子，故C正确；

D．根据分析，由于离子浓度相等，根据电荷守恒，Na+一定不存在定，故D错误；

答案选C。