Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

试回答下列问题：

(1)A元素的同位素有___________（写原子符号）

(2)实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________

(3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）

(4)用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）

(5)下列有关G的说法不正确的是_______

A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素

B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

C、FeCl₃、FeCl₂、Fe(OH)₃都可以通过化合反应制取

D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t₂时反应的总的化学方程式________。

Answer

1H、2H、3H或H、D、T 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O S2－＞Cl-＞O2－＞Al3＋ 与H2化合Cl2比S容易；或：HCl比H2S要稳定；或：2H2S＋Cl2=2S＋2HCl（任意一例） ABD 5Cl2＋10NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O

【解析】

A是周期表中原子半径最小的元素，A是H；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐，B是N；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,C是O；D元素的主族序数等于其周期数，D是Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E是S。F是Cl；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，G是Fe。

(1)A元素的同位素有1H、2H、3H或H、D、T；

(2)实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

(3电子层数越多半径越大、电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl-＞O2－＞Al3＋；

(4)氯气能与硫化氢反应置换出硫，方程式为2H2S＋Cl2=2S＋2HCl，说明氯元素非金属性比硫的强；

(5)A．铁位于第四周期Ⅷ族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素，A错误，符合题意；

B．过量的铁分别与氯气生成氯化铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B错误，符合题意；

C．铁与氯气化合生成FeCl3、氯化铁与铁化合生成FeCl2、氢氧化亚铁和氧气和水化合才Fe(OH)3，C正确，不符合题意；

D．氢氧化铁与HI溶液会发生氧化还原反应，D错误，符合题意；

答案选ABD；

(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。根据氧化还原反应规律，t2时生成物中有三种含Cl的离子是氯离子、次氯酸根离子、氯酸根离子，反应的总的化学方程式5Cl2＋10NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O。