化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是()
| 古诗文记载 | 化学知识 |
A | 采蒿墓之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面 | “石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体 |
B | 南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之． | 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 |
C | 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 | 在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 |
D | 陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉 | 制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业 |
A.A B.B C.C D.D
工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________，丙烯酸中官能团的名称为_____________________。
(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________。
(3)下列说法正确的是________
A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式：
①苯→硝基苯：_______________________________________。
④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________。
(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有_______________(填序号)。
A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应
(6)丙烯分子中最多有______个原子共面。
最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4
MnFe2O4﹣x+
O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______。
②该热化学循环制氢法的优点有______（答两点即可）。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是______。
雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，霾也称灰霾(烟霞)空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子使大气混浊。近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。
请回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是___________________。
A．灰霾是一种分散系
B．灰霾能发生丁达尔现象
C．灰霾形成的是非常稳定的体系
D．戴口罩不能完全阻止呼入灰霾粒子
(2)雾丁达尔效应与水蒸气有关，欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________________，理由是________________。
(3)形成灰霾的主要物质中，属于金属氧化物的物质与硝酸反应的离子方程式为___________________，属于碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。
(4)某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4＋、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O=3NH3+8AlO2－；
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是_________
A．试样中肯定存在NH4＋、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。
试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有___________（写原子符号）
(2)实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________
(3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）
(4)用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）
(5)下列有关G的说法不正确的是_______
A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式________。
溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成， 经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是
阳离子 | Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、 |
A.溶液X 中可能有
或
中的一种或两种都有
B.溶液X 中是否有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定
C.溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子
D.原溶液一定没有Al3+、Fe 3+，但Na+,、
不确定
