化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：
C16H34
C8H18+甲，甲4乙，C8H18C3H8＋丙，
则甲的分子式为__；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有__个。
(2)B装置中的实验现象是____，其中发生反应的反应类型是_____。
(3)C装置中的实验现象是________。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号)；除去甲烷中乙烯的方法是 __(填序号)。
A．气体通入水中
B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 ______。
回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径 。
(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g) +CH4(g)=2CO( g) +2H2O(g)，上述反应的能量变化如图1所示，该反应是____(填“吸热反应”或“ 放热反应"”)。
(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中，充入l molCO2和4mo1H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
①从反应开始到平衡，用CH3OH 表示的平均反应速率为 ______。
②若反应CO2(g) +3H2 (g) = CH3OH (g) +H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．v(H2) =0.01 mol•L-1 •s-1 B．v(CO2) =0.15 mol•L-1 •s-1
C．v(CH3OH)=0.3 mol•L-1 •min-1 D．v(H2O)=0.45 mol•L-1 •min-1
该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)。
③下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体中CH3OH 的体积分数约为21.4%
C．混合气体的总质量保持不变
D．H2、CH3OH的生成速率之比为3:1
(3)甲醇(CH3OH )是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，氧气在___极反应；电极反应式为______。
乳酸乙酯是白酒的香气成分之一 ，广泛用于食品香精。 适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烃A的产量是衡量一个国家家石油化工发展的重要标志)
(l)D的化学式是____， F中含氧官能团的名称是______。
(2) G是有水果香味的液体，⑤的化学方程式是___ ，③的反应类型是___。
(3)l mol 乳酸与足量Na反应，消耗 Na_____ mol。
(4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 即原子的理论利用率为 100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是__________(填序号)。
a．上图中反应① b 甲制烷备CH3Cl c．2CH3CHO+O2
2CH3COOH
I．依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。
(1)分子中所有原子共平面的是______(填序号)。
(2)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O2 最多的是______(填序号)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是_________(填序号)。
(3)在120℃，1.01× l05 Pa 下，取气态的上述分烃别与足O2量混合点燃，完全燃烧后恢复至初始状态，气体体积没有变化的是______(填序号)。
II．现有以下几种有机物：
① CH4 ②CH3CH2CH2OH ③
④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥
⑦
⑧
⑨丙烷
请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：
(4)与⑧互为同分异构体的是__________( 填序号)；
(5)用 “>” 表示 ①③④⑨密度从高到低排列顺序：__________；
(6)具有特殊气味， 常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式___________；
(7)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________；
1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO
3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4
