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下列关于胶体的叙述错误的是 A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B....

下列关于胶体的叙述错误的是

A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B.胶体不一定是液态,胶体的丁达尔效应属于化学变化

C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,利用的是胶粒带电荷的性质

 

B 【解析】 A.江河水中的泥沙是胶体,遇到海水中的电解质发生了聚沉,日积月累,形成了三角洲,故A正确; B.胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶,胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用,属于物理变化,故B错误; C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程,没有新物质生成是物理变化,只是将淀粉胶体和食盐分开,不涉及化学变化,故C正确; D.中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳,如用净电除尘器吸附带电的飘尘,而使之电泳除去,故D正确; 故答案为:B。  
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下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是

A.结晶牛胰岛素的首次人工合成 B.青蒿素的发现与提取

C.元素周期律的发现 D.黑火药和造纸术

 

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化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2

C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂,是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D.漂白粉在空气中久置变质,是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

 

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某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质,实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如,石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应,反应式已配平:

C16H34C8H18+甲,甲4乙,C8H18C3H8+丙,

则甲的分子式为__;丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有__个。

(2)B装置中的实验现象是____,其中发生反应的反应类型是_____

(3)C装置中的实验现象是________

(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过题述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号);除去甲烷中乙烯的方法是 __(填序号)

A.气体通入水中    

B.气体通过装溴水的洗气瓶

C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.气体通过氢氧化钠溶液

(6)分别燃烧乙烯和甲烷,乙烯产生黑烟,原因是 ______

 

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回收利用CO2是环境科学研究的热点课题,是减轻温室效应危害的重要途径

(1)工业上,利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(COH2),化学方程式为CO2(g) +CH4(g)=2CO( g) +2H2O(g),上述反应的能量变化如图1所示,该反应是____(填“吸热反应”或“ 放热反应")

(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料,可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中,充入l molCO24mo1H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。

从反应开始到平衡,用CH3OH 表示的平均反应速率为 ______

若反应CO2(g) +3H2 (g) = CH3OH (g) +H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:

Av(H2) =0.01 mol•L-1 •s-1 Bv(CO2) =0.15 mol•L-1 •s-1

Cv(CH3OH)=0.3 mol•L-1 •min-1 Dv(H2O)=0.45 mol•L-1 •min-1

该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)

下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体中CH3OH 的体积分数约为21.4%

C.混合气体的总质量保持不变

DH2CH3OH的生成速率之比为3:1

(3)甲醇(CH3OH )是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料,石墨为电极制造新型手机电池,氧气在___极反应;电极反应式为______

 

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乳酸乙酯是白酒的香气成分之一 ,广泛用于食品香精。 适量添加可增加白酒中酯的浓度,增加白酒的香气,是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化:(已知烃A的产量是衡量一个国家家石油化工发展的重要标志)

 

(l)D的化学式是____ F中含氧官能团的名称是______

(2) G是有水果香味的液体,⑤的化学方程式是___ ③的反应类型是___

(3)l mol 乳酸与足量Na反应,消耗 Na_____    mol

(4)绿色化学的核心内容之一是原子经济性 即原子的理论利用率为 100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是__________(填序号)

a.上图中反应①       b    甲制烷备CH3Cl c2CH3CHO+O22CH3COOH

 

 

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