50 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO
的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)
A.0.5 mol·L－1 B.0.45 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.35 mol·L－1
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A.CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B.Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 原溶液中有SO |
B | 滴加稀硫酸 | 有无色无味的气体产生 | 原溶液中有CO |
C | 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 原溶液中有SO |
D | 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 原溶液中有Cl－ |
A.A B.B C.C D.D
实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是
A.KMnO4的氧化性比MnO2的强
B.上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性
C.制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2
D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol
某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
