Question

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。

回答下列问题：

（1）下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是________（填序号）。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液

B．分别溶于水并滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

（2）误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列________（填序号）反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

B．H₂O₂+Cl₂=2HCl＋O₂↑

C．H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄

D．5H₂O₂+2KMnO₄ +6HCl==2MnCl₂ +2KCl+5O₂↑+8H₂O

服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO₂ 2Na₂O＋2N₂↑＋3O₂↑，若反应中有12.4gNa₂O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^－，该反应的离子方程式为________。

Answer

D C 还原剂 1.2 Cl2＋NO＋H2O=NO＋2Cl－＋2H＋

【解析】

根据题中所给信息，判断区分NaNO2和NaCl的方法；根据题中所给信息，由NaNO2体现氧化性，找出H2O2体现氧化性选项；根据题中化学方程式计算电子转移的物质的量；根据题中所给信息写出离子方程式；据此解答。

（1）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，故A不符合题意；

B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，故B不符合题意；
C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，，故C不符合题意；

D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故D符合题意；

答案为D。

（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；

A．2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，故A不符合题意；

B．H2O2+Cl2==2HCl＋O2↑，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，故B不符合题意；

C．H2O2+H2SO4+2KI== 2H2O+I2+K2SO4，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，故C符合题意；

D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl=2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，故D不符合题意；

服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，Fe元素被还原，维生素被氧化，维生素作还原剂，具有还原性；

答案为C，还原剂。

（3）由4NaNO2 2Na2O＋2N2↑＋3O2↑反应可知，转移电子12mol，生成2molNa2O，即生成Na2O124g，则反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为1.2mol；答案为1.2mol。

（4）Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；答案为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。