下列有关叙述中正确的是
A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，它和淀粉互称为同分异构体
B.某烷烃完全燃烧时，若生成n mol CO2，则生成的水一定为(n+1) mol
C.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化
D.甲烷、苯、甲苯、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水
我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是
A.醇类 B.一氧化碳 C.氢气 D.烃类
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )
A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C.PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
[资料]
i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii．Na2CO3·10H2O 
Na2CO3＋10H2O↑。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)步骤③的目的是__________。
(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。
(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。
亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。
回答下列问题：
（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．分别溶于水并滴加酚酞试液
B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O2
2H2O＋O2↑
B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2 
2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）可用Cl2将溶液中的NO
氧化为NO
，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为________。
现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
