Question

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是(    )

A.该反应方程式中，x=1 B.2 min时，A的转化率为50%

C.2 min时，A的物质的量为0.75 mol D.反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

Answer

B

【解析】

A．由于2min后D的浓度为0.5mol/L可知，v(D)=0.25mol/(L·min)。又由v(C)=0.25mol/(L·min)可知，反应速率相同，则C与D的化学计量数相同，所以x=2，A错误；

B．由反应速率与化学计量数成正比可知v(A)=0.375mol/(L·min)，v(B)=0.125mol/(L·min)，2min后c(A)：c(B)=3：5，设反应前A与B的物质的量浓度均为c，据此列出方程，，解得c=1.5mol/L，得反应后c(A)=1.5mol/L-0.375mol/(L·min)×2s=0.75mol/L，故A的转化率为50%，B正确；

C．反应后c(A)=0.75mol/L，由于容器体积为2L，所以A的物质的量为1.5mol，C错误；

D．由B项分析可知，v(B)=0.125mol/(L·min)，D错误；

故选B。