Question

铁与4 mol/L的稀硫酸反应(放热反应)生成H₂的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是

A.反应开始2 min内平均反应速率最大

B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在2~4 min正反应速率小于逆反应速率

D.0~2 min内反应速率逐渐增大，说明0~2 min内温度比浓度对反应速率的影响大

Answer

D

【解析】

A．由图象可知，0∼2min时间内，生成H20.1mol，2∼4min时间内，生成H20.2mol，4∼6min时间内，生成H20.1mol，则反应在2∼4min时间内生成H2的物质的量最多，反应在2∼4min内平均反应速率最大，故A错误；

B．常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化，所以改用98.3%的浓硫酸不会加快反应速率，故B错误；

C．Fe与稀硫酸反应不是可逆反应，逆反应速率几乎为零，故C错误；

D．铁与稀硫酸反应为放热反应，温度升高反应速率增大，随反应进行，硫酸的浓度减小，反应速率减慢，但在0~2 min内反应速率逐渐增大，说明温度比浓度对反应速率的影响大，故D正确；

答案为D。