Question

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺比B³⁺多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质后的量之比为2：1。

试回答：

(1)B是__________(写元素符号，下同)，E是___________。

(2)D的单质分子的电子式：_________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：________；B的离子结构示意图：__________。

(3)用电子式表示H₂A形成过程：___________。

(4)写出一例能证明B与C化学性质强弱的事实___________。

(5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。

(6)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_______。

Answer

Al Cs 取等质量的B、C分別投入到透量的水中，反应剧烈的是C，无明昆現象的是B，则可说明B的化学性质没有C強 Cl2+2I-= 2Cl-+I2 Al3+>K+>Cs+

【解析】

①由A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体可知，A为O元素；

②由A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱可知，B为Al元素；

③B为Al元素，由C+离子比B3+离子多8个电子可知，C为K元素；

④由C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色可知，D为I元素；

⑥C为K元素，由在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1可知，E为+1价金属，与钾元素同主族，则E为Cs元素。

(1)由上述分析可知，B是Al元素，E是Cs元素，故答案为：Al；Cs；

(2)B是Al元素，Al3+离子有2个电子层，核内质子数为13，最外层有8个电子，铝离子结构示意图；D为I元素，I2为双原子分子，电子式为；C为K元素，K元素最高价氧化物的水化物为离子化合物KOH，电子式为；故答案为： ；；；

(3)A为O元素，H2O为共价化合物，用电子式表示H2O形成过程为，故答案为：；

(4)金属单质K的活泼性强，能与冷水剧烈反应，金属Al是较活泼金属，不能与冷水反应，则取等质量的Al、K分別投入到足量的水中，反应剧烈的是K，无明显现象的是Al，则可说明Al的化学性质没有K強，故答案为：取等质量的B、C分別投入到足量的水中，反应剧烈的是C，无明显现象的是B，则可说明B的化学性质没有C強；

(5)向KI溶液中通入具有强氧化性的氯气，氯气能将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；

(5)金属元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，B是Al元素、C为K元素、D是Cs元素，金属性Al＜K＜Cs，则B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，故答案为：Al3+＞K+＞Cs+。