在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
请回答下列问题：
(1)操作I的名称______。
(2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为_____。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯。经分析原因:要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，改进方法为____。
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为___。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液，重新设计方案，也能最终制得三种物质，老师认为后者方案相对于前者方案更合理，其理由是____。
某制糖厂，以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，反应流程如下图：
已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的官能团为-CHO，G是具有香味的液体，试填空：
(1)A的名称：_________，H的结构简式：__________。
(2)写出H发生反应生成高分子化合物的化学方程式：________；D→E的化学方程式：________。
(3)下图是实验室通过F和D反应制取G的装置图。
实验时，加热前试管a中最先加入的物质为_______(填结构简式)，写出试管a中生成G的化学方程式：_________，写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：_________。(任写一种)
(4)反应CH2ClCOOH+NH3
+HCl属于的类型是_________。
科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图，请回答下列问题：
(1)该装置的能量转化形式为__________。
(2)Pt(a)电极是电池的_____ (填“正”或“负”)极。
(3)电解液中的H+向_________(填“a”或“b")极移动。
(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过______mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为_______。
(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是__________。
i．化学反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1 mol H-H键、1mol I-I键分别需要吸收的能量是436 kJ和151 kJ，形成1 mol H-I键需要放出的能量是299 kJ。
(1)1 mol H2和1 mol I2完全反应生成2 mol HI，反应共_____(填“放出”或 “吸收”) 能量_______kJ。
(2)如下图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是_______(填“A”或“B”)。
ii．在100℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间，对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s 浓度/(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/ (mol·L-1) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/ (mol·L-1) | 0.000 | 0.060 | 0.100 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试回答：
①该反应的化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g)，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中a_____b(填“＞”“＜”或“＝")。
②在0~20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为_______，在时间段(指0-20 s、20-40 s、40-60 s、60~80 s、80~100 s)反应速率最大的是0~20 s，原因是___________。
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+比B3+多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质后的量之比为2：1。
试回答：
(1)B是__________(写元素符号，下同)，E是___________。
(2)D的单质分子的电子式：_________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：________；B的离子结构示意图：__________。
(3)用电子式表示H2A形成过程：___________。
(4)写出一例能证明B与C化学性质强弱的事实___________。
(5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。
(6)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_______。
