近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。下列说法不正确的是
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极得电子的物质是O2
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A.每生成2molAB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
C.该反应为吸热反应
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量
下列叙述错误的是
A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的碱性增强
B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.原子半径随着周期序数的增加而增加
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡状态的标志是
A.N2、H2、NH3在容器中共存
B.v正（N2）＝3v逆（H2）
C.混合气体的总物质的量不再发生变化
D.单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
