下列物质分类的正确组合是( )
选项 | 混合物 | 纯净物 | 单质 | 电解质 |
A | 盐酸 | NaOH | 石墨 | K2SO4溶液 |
B | 空气 | Fe(OH)3胶体 | 铁 | Na2CO3 |
C | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水银 | 铜 |
D | 氯水 | KNO3晶体 | O3 | NaCl |
A.A B.B C.C D.D
在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（ ）
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL10%H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2
催化剂：MnO2 | 0.2g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2 | 0.2g粉末状的MnO2+5mL10%H2O2 | 0.1g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2 | 0.1g颗粒状的MnO2+5mL6%H2O2 |
前15s产生O2(mL) | 11 | 15 | 8 | 7 |
前30s产生O2(mL) | 21 | 24 | 11 | 9 |
前45s产生O2(mL) | 31 | 35 | 18 | 12 |
前60s产生O2(mL) | 45 | 48 | 26 | 15 |
实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5mL6%H2O2)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用
t作为反应速率的表达式(单位：mL•s﹣1)，得到以下实验数据：
催化剂 | 产生气体速率/mL•s﹣1 | 催化剂 | 产生气体速率/mL•s﹣1 |
MnO2 | 0.03 | 土豆 | 0.03 |
CuO | 0.07 | 活性炭 | 0.12 |
(1)写出实验一中H2O2分解的反应方程式_________。
(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有_________。
(3)实验二的几组数据反映出的问题是_________。
(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_________。
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回答下列问题：
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJ•mol﹣1
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJ•mol﹣1
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJ•mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJ•mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．
若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____kJ；
若x＝_____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_________mol电子。
(2)其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。甲装置铜丝电极反应为_________；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________。
(3)电化学降解
的原理如图3所示，电源正极为_________(填“a”或“b”)；若总反应为4+4H+
5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应为_________。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
