Question

N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.88.0 g¹⁴CO₂与¹⁴N₂O的混合物中所含中子数为 44 N_A

B.1 mol CH₃COONa与少量 CH₃COOH溶于水所得的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A

C.17.4 g MnO₂与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 N_A

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H^＋的数目为 10^-10 N_A

Answer

B

【解析】

A. 14CO2分子中含有24个中子，88.0 g14CO2的物质的量为88.0 g ÷46 g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子数目为1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22个中子，88.0 g14N2O的物质的量等于2 mol，所以其中含有的中子数目为44 NA，所以88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数大于44 NA，A错误；

B. 在该中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物质的量是1 mol，所以该溶液中CH3COO-数目为NA，B正确；

C. 17.4 g MnO2的物质的量n(MnO2)=17.4 g÷87 g/mol=0.2 mol，n(HCl)=10 mol/L×0.04 L=0.4 mol，根据方程式中物质反应关系MnO2过量，应该以HCl为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4 mol HCl不能完全反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA，C错误；

D. 只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是B。