已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌CO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确的是
A.E2为正反应的最高活化能
B.该反应为放热反应，△H＝E3
C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
B. Z元素可能为金属
C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大
D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA
B.1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
C.17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10-10 NA
下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液 | 石蕊溶液先变红后褪色 | 反应后含氯的气体共有2种 |
B. | 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 | 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 | Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2 |
C. | 加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3溶液显碱性 |
D. | 将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中 | 前者剧烈反应 | 水中羟基氢的活泼性大于乙醇的 |
A.A B.B C.C D.D
向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是
A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D.升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
下列有关有机物的说法正确的是
A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚
