Question

下列说法正确的是

A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH^－)相等

C.稀释1mol･L^-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降

D.常温下pH=2的CH₃COOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液，c(CH₃COO^-)=2c(SO₄^2-)

Answer

D

【解析】

A. 常温下，pH=2的HA溶液中氢离子浓度为10−2mol/L，pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为10−2mol/L，二者等体积混合后溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，碱一定是弱碱，但酸不能确定强弱，生成的盐可能是弱酸弱碱盐或强酸弱碱盐，故A错误；

B. 没有告诉两溶液的体积，则无法计算n(OH-)，故B错误；

C. 稀释1mol･L-1的HCl溶液，稀释过程中氢离子浓度和氯离子浓度均减小，而水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；

D. 两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)，又两溶液中的pH相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，则c(CH3COO-)=2c(SO42-)，故D正确；

故选D。