一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ）
A.c(H＋)<c(OH－) B.pH＝7.2
C.能与金属Al反应放出H2 D.能使广泛pH试纸呈红色
下列说法正确的是
A. 任何化学反应不一定都有反应热
B. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C. 升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能
D. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
利用天然气制取合成气，然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。
I．甲烷制取合成气时，在同一容器中同时发生的主要反应是:
反应①: CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H =+206.3 kJ mol-l
反应②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H =-802.6 kJmol-l
(1)下列有关合成气制取的说法中正确的是_____。
A．升温时反应①的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B．反应②因为反应物和生成物的计量数相等，所以△S=0
C．反应②放出的热可以提供反应①所需的热量
D．在恒温恒容容器中，气体密度保持不变时，反应达到化学平衡状态
(2)在制取合成气的初始阶段，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，请用碰撞理论解释原因______。
(3)在某密闭容器中加入一定量的CH4、H2O，在温度为T1时发生反应①，t1时达到化学平衡状态，氢气浓度[c(H2)]随时间(t)的变化如图。控制其它条件不变，在温度为T2时(T2＜T1)发生反应，在图中画出c(CO)变化曲线_____。
II．合成己烷时发生的反应是∶
主反应:反应③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g) △H
副反应:反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)
反应⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)
反应③的平衡常数的对数(lgK)随温度(T/K)的变化如图1，在固定的氢碳比[m(H2)/m(CO)]条件下CO的平衡转化率[a(CO)]随温度变化的曲线如图2.
请回答∶
(1)反应③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")
(2) 600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变，结合图1说明原因(副反应影响可忽略)_____。
(3)工业生产需要选择适合的条件提高综合效益，下列对工业合成已烷的说法中正确的是（______）
A．减少体系中的水蒸气，有利于提高生产效益
B．在体系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于减少副反应的发生
C．在体系中加入并保持一定量的碳有利于工业合成已烷
D．工业生产中，选择的压强越高越有利于提高综合效益
三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：
资料：
①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2
（1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。
（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。
（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。
（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。
（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；
②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。
乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：
请回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为_____________。
(2)反应①的化学方程式为_________ ，其反应类型为________。
(3) 某同学完成反应④操作如下：先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是_____________。
(4)乙醇的结构式为________，其同分异构体的结构式为__________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 __________。
(5)写出C4H8O2属于羧酸类的同分异构体的结构简式_________。C4H8O2是一种由甲酸形成的酯，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是_______。
A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______ ，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水，反应的离子方程式是_____________。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_______。反应开始时，打开止水夹；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”) 中观察到白色的Fe(OH)2。
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________；
(6)某研究性学习小组内测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是_______； ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______；A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+；C．观察溶液是否呈浅绿色
