Question

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ¹ (a＞0)，下列说法正确的是 （      ）

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ

C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L^-1·s^-1

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer

B

【解析】

A．反应方程式的左右两边气体化学计量数之和相等，则容器内气体的压强一直未变，则压强不变不能说明反应达到是否达到平衡状态，A错误；

B．反应未给定初始量，则达到化学平衡状态时，可能刚好生成3molZ，反应放出的总热量为akJ，B正确；

C．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，X表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1，C错误；

D．降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，D错误；

答案为B。