Question

某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是    (　 　)

A. A接电源负极

B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

C. 阴极区附近溶液pH减小

D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H₂ 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr₂O₇^2-被还原

Answer

B

【解析】

A.据图分析，右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，右侧为阴极，B连接电源负极。

B. 左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化。

C. 右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大。

D. n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol÷2 =0.6mol，结合Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol÷6 =0.1mol。

A.右侧电解槽生成氢气，发生还原反应， B连接电源负极，A接电源正极，A错误。

B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化，阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，B正确。

C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大，C错误。

D. n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol÷2 =0.6mol，结合Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol÷6 =0.1mol，D错误。