垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是
A.
可回收物 B.
其他垃圾
C.
厨余垃圾 D.
有害垃圾
亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。
（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c(ClNO)/mol·L－1 | υ/mol·L－1· s－1 |
① | 0.30 | 3.6×10－8 |
② | 0.60 | 1.44×10－7 |
③ | 0.90 | 3.24×10－7 |
n=__________；k=___________（注明单位）。
（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。
① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。
③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随
的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当
时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。
Ⅰ．工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：
已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
(1)Q______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。
Ⅱ．2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1 。
请回答下列问题：
(1)图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；
(2)如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1 。
(3)己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成SO3(g) 的热化学方程式为 _____________________________。
某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。
（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。
②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：________________________。
对下列实验现象或操作解释错误的是
| 现象或操作 | 解释 |
A | KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 | SO2具有还原性 |
B | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 | 抑制Fe2+ 水解， 并防止Fe2+被氧化为Fe3+ |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO |
D | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 | Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) |
A.A B.B C.C D.D
