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花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H...

花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列问题:

1A的化学名称是 _____(用系统命名法)。

2G中所含官能团的名称是  ____

3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E___ (填没有)手性碳。

4)反应⑥的反应类型是 ____ 。

5D的结构简式为 _____

6F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为  ____

7)芳香族化合物WD的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为12221。符合上述要求的W____种。

8)有机物M)是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物M的合成路线____。(无机试剂及有机溶剂任用)

 

1,2,3—苯三酚 酯基、醚键和碳碳双键 有 消去反应 +3NaOH→+2H2O 1 【解析】 由有机物的转化关系和C的结构简式可知,在PCl3做催化剂作用下,与ClCH2COCl发生取代反应生成,则A为,B为;一定条件下发生取代反应生成,在雷尼镍作用下,和氢气发生加成反应生成,则D为;与发生一系列反应生成,与(CH3)2SO4发生取代反应生成,一定条件下发生消去反应生成。 (1)A的结构简式为,名称是1,2,3—苯三酚,故答案为:1,2,3—苯三酚; (2)G的结构简式为,含有的官能团为酯基、醚键和碳碳双键,故答案为:酯基、醚键和碳碳双键; (3)E的结构简式为,2号碳原子(带☆)连有4个不同的原子或基团,为手性碳,故答案为:有; (4)反应⑥为一定条件下发生消去反应生成,故答案为:消去反应; (5)D的结构简式为,故答案为:; (6)F的结构简式为,分子中含有的酯基和酚羟基能与氢氧化钠反应,与足量NaOH溶液反应生成和水,反应的化学方程式为+3NaOH→+2H2O,故答案为:+3NaOH→+2H2O; (7)D的结构简式为,其同分异构体W能发生银镜反应和水解反应说明含有—OOCH,遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基,核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构只有符合,故答案为:1; (8)由M的结构简式和题给信息,利用逆推法可知,在PCl3做催化剂作用下,与ClCH2COCl发生取代反应生成,一定条件下发生取代反应,在雷尼镍作用下,和氢气发生加成反应生成,合成路线如下:,故答案为:。
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氮气、羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素,其用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态氮原子价层电子排布图为___,其中电子能量最高的能级是___

2HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___,其中CN的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC,其原因是___

3HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体,能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区,该环状配离子的配位原子为___

4)氮化镓为六方晶胞,其结构如图,其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___(选填:八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙);已知该晶胞底边边长为apm,高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式即可)。

 

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合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2PbI2HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)  ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

共价键

C-O

H-O

N-H

C-N

键能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

 

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1

2)可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。在一定条件下,将1molCO2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①平衡时,MCH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___

②图中Y轴表示温度,其判断的理由是__

3)可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2,若反应中生成amolPbI2,则转移电子的物质的量为___

4)将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示,其反应原理为:SO2I22H2O=3HHSO4-2I-I2I-I3-,图中曲线ab分别代表的微粒是____(填微粒符号);由图知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___

 

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次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3SO2HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:

步骤1:在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。

步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。

步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

1)装置B的烧杯中应加入的溶液是___

2)步骤2中加入锌粉时有NaHSO2Zn(OH)2生成。

①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式:___

②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是___

3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外,还有___(填化学式)。

4)步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___

5)步骤2抽滤所得滤渣的成分为ZnZn(OH)2,利用滤渣制备ZnO的实验步骤为:将滤渣置于烧杯中,___900℃煅烧。(已知:Zn与铝类似,能与NaOH溶液反应;Zn2+开始沉淀的pH5.9,沉淀完全的pH8.9pH>11时,Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0mol•L-1NaOH溶液、1.0mol•L-1HCl溶液、水)

6)产物组成测定实验:

准确称取1.5400g样品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图);另取25.00mL样品溶液,加入过量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g

①样品溶液HCHO浓度为___mol•L-1

②通过计算确定aNaHSO2·bHCHO•cH2O的化学式为___

 

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金属镓有电子工业脊梁的美誉,镓及其化合物应用广泛。

1)一种镍催化法生产GaN的工艺如图:

①镓(Ga)的原子结构示意图为,镓元素在周期表中的位置是___

热转化Ga转化为GaN的化学方程式是___

酸浸操作目的是___

2)某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓:

①仪器X中的试剂是__,加热前需先通入一段时间的H2,原因是__

②取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液,发生反应GaN+OH+H2OGaO2-+NH3,用H3BO3溶液将产生NH3完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL,则样品的纯度是___

已知:NH3+H3BO3=NH3•H3BO3NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

 

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用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A.XNa2SO3,当吸收液pH1.85时:c(Na+)c()+c(H2SO3)

B.XNa2SO3,当吸收液呈中性时:2c()c()c(Na+)

C.X (NH4)2SO3(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:

D.X (NH4)2SO3,图中b点溶液中n()n() 13

 

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