下列图标，属于“国家节水标志”的是( )
A.
B.
C.
D.
下列物质属于纯净物的是( )
A.黄铜 B.火碱 C.石灰石 D.纯净的空气
我国历史悠久，下列古文明或工艺中一定包含化学变化的是( )
A.打磨磁石制造指南针 B.在甲骨文上刻字
C.酿酒工艺 D.用石块修长城
花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:
已知:
+ClCH2CH2Cl
+HCl
回答下列问题:
（1）A的化学名称是 _____（用系统命名法）。
（2）G中所含官能团的名称是 ____。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___ （填“有”或“没有”）手性碳。
（4）反应⑥的反应类型是 ____ 。
（5）D的结构简式为 _____。
（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____。
（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。
（8）有机物M（
）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）
氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。
（2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。
（3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。
（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式即可）。
合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。
②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。
（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。
（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。
