Question

常温时，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中c(CH₃COO^-)＜c(Na⁺)

B.图中四点处水的电离程度最大的点为：b点

C.加入NaOH溶液过程中，先增大后减小

D.CH₃COOH的电离平衡常数K_a约为10⁵

Answer

D

【解析】

理清各点的组成，酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为醋酸钠和醋酸、b点溶质为醋酸钠和醋酸、c点溶质为醋酸钠、d点溶质为醋酸钠和NaOH，结合弱电解质电离、盐水解原理分析。

A．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH＜7，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为醋酸钠和醋酸、b点溶质为醋酸钠和醋酸、c点溶质为醋酸钠、d点溶质为醋酸钠和NaOH，a、d都抑制水电离，d水的电离的电离程度和纯水相同，c促进水电离，所以水电离程度最大点是c点，故B错误；

C．加入NaOH溶液过程中，溶液酸性减弱、碱性增强，则c(H＋)减小，温度不变电离平衡常数不变，= 增大，故C错误；

D．由图在没加NaOH时，CH3COOH电离程度较小，则0.1mol·L－1醋酸溶液中c(CH3COO－)≈c(H＋)=10-3mol·L－1，c(CH3COOH)≈0.1mol·L－1，电离平衡常数Ka=×c(H＋)==10-5，故D正确；

故选D。