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一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应:A(...

一定温度下,将1molA(g)1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H<0,在 t1 时达平衡。在 t2 t3 时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.t2 时刻改变的条件是使用催化剂

B.t3时刻v()可能小于t2 时刻v()

C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

D.t1t2t2t3平衡常数均为0.25

 

B 【解析】 A.催化剂只能加快反应速率,对平衡无影响,不能影响C的物质的量浓度,由图可知,t2时刻C的浓度增大,但平衡不移动,因此改变的条件不是催化剂,故A错误; B.由图象可知,t3时刻后C的物质的量浓度增大,说明平衡正向移动,t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆),故B正确; C.由图象可知,t3时刻后C的物质的量浓度增大,说明平衡正向移动,改变的条件可能是增大反应物的浓度、降低温度等,故C错误; D.根据图可知,在t2时刻,平衡不移动,但C的浓度变大,说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积,且该反应前后气体体积不变,所以可知x=2,反应方程式为:A(g)+B(g)2C(g)+D(s),t1~t3间温度相同,平衡常数相同,由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L,则: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) 起始浓度(mol/L)0.5 0.5 0 转化浓度(mol/L)0.25 0.25 0.5 平衡浓度(mol/L)0.25 0.25 0.5 所以平衡常数K==4,故D错误。 故选B。  
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在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是

A. 该反应正反应的H<0

B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v(A)、v(B),v(A)>v(B)

C. T2时,若反应体系处于状态D,则此时v>v

D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则 PC>PD=PB

 

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常温时,向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是

A.a点溶液中c(CH3COO-)c(Na+)

B.图中四点处水的电离程度最大的点为:b

C.加入NaOH溶液过程中,先增大后减小

D.CH3COOH的电离平衡常数Ka约为105

 

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pH=2A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是

A.稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时,A是强酸,B是弱酸

D.稀释导致B酸的电离程度减小

 

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(    )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2=O2+2NO   ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

 

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下列描述正确的是

A.CS2V形极性分子

B.C2H2分子中σ键与π键的数目比为11

C.当中心离子的配位数为6时,配离子常呈八面体结构

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

 

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