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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A.电极B上发...

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2

B.电极AH2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O

C.电池工作时,向电极A移动,电子由A极经电解质流向B

D.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

 

A 【解析】 燃料电池中,通入燃料的一极为负极,还原剂失去电子发生氧化反应,电子沿着导线流向正极,通入助燃物的一极为正极,正极上发生还原反应,内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极,据此回答; A.B为正极,正极为氧气得电子生成CO32-,电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-,A正确; B.电解质溶液中没有OH-,负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,B错误; C.电池工作时,CO32-向负极移动,即向电极A移动,C错误; D.反应CH4+H2O3H2+CO,C元素化合价由-4价升高到+2价,H元素化合价由+1价降低到0价,每消耗1molCH4转移6mol电子,D错误; 答案选A。  
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考点分析:
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一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表:

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

较快

主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2

 

 

下列说法正确的是

A.随pH的升高,碳钢腐蚀速率逐渐加快

B.pH<4,发生析氢腐蚀

C.pH为14,其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会加快

 

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已知:AgBr比AgCl更难溶,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,发生的反应为

A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl与AgBr沉淀等量生成

C.AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D.AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

 

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下列说法正确的是

A. 常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸

C. 0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1),当pH=7时,溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中,Ag浓度:④

 

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一定温度下,将1molA(g)1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H<0,在 t1 时达平衡。在 t2 t3 时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.t2 时刻改变的条件是使用催化剂

B.t3时刻v()可能小于t2 时刻v()

C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

D.t1t2t2t3平衡常数均为0.25

 

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在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是

A. 该反应正反应的H<0

B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v(A)、v(B),v(A)>v(B)

C. T2时,若反应体系处于状态D,则此时v>v

D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则 PC>PD=PB

 

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