Question

下列各组化合物中的性质比较，不正确的是(   )

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B.稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.碱性：Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂ D.还原性：F^-＞Cl^-＞Br^–

Answer

D

【解析】

A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；

B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；

C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C正确；

D．卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；

答案选D。