Question

用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。

A蒸馏水   B氯化铜固体    C氯化钠溶液    D浓盐酸

Answer

EF 0.02mol•L-1•min-1 B D

【解析】

(1)根据图象斜率判断反应速率的大小；根据v= 计算反应速率；

(2)根据外界条件对化学反应速率的影响及原电池反应可加快反应速率判断选项。

(1)根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段反应速率最快，0.65g Zn的物质的量为：=0.01mol，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，盐酸浓度变化为：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol•L-1•min-1；

(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，原电池反应可加快反应速率；

A．加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A不符合题意；

B．加氯化铜固体，锌把铜置换出来，铜、锌和盐酸构成原电池，加快反应速率，故B符合题意；

C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C不符合题意；

D．加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；

答案为B和D。