Question

(1)在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO₂＋O₂2SO₃，能证明反应到达平衡的说法是：___________。

A容器中压强不发生改变      B容器内气体密度不发生改变     C容器内气体平均相对分子质量不发生改变      D容器内气体颜色不发生改变       E容器内SO₃气体质量不发生改变      F2v_正(SO₂)=v_逆(O₂)

(2)请按下表填空：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度/mol·L^－^1	3.0	1.5	0
10min后的浓度/mol·L^－^1
平均反应速率/mol·L^－^1·min^－^1			0.1

10min后，浓度c(SO₂)=________c(O₂)=________

平均反应速率v(SO₂)=________v(O₂)=________

(3)已知在该条件下每生成1molSO₃(g)放出热量QkJ。若向容器中充入2molSO₂(g)、2molO₂(g)，充分反应后放出热量为_______kJ。

Answer

ACE 2.0mol/L 1.0mol/L 0.1mol•L-1•min-1 0.05mol•L-1•min-1 小于2Q

【解析】

(1) A．反应物和生成物都是气体，化学计量数不同，压强不变，说明达到了平衡状态，故A符合题意；

B．由于容器容积固定，混合气体质量不变，密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡，故B不符合题意；

C．混合气体质量不变，反应前后化学计量数不同，故总物质的量在反应过程中变化，平均摩尔质量在变化，若不变，则达到平衡状态，故C符合题意；

D．反应体系中都是无色气体，不能用颜色作为判据，故D不符合题意；

E．浓度不变，说明达到平衡状态，故E符合题意；

F．2v正(SO2)═v逆(O2)，不能说明正逆反应速率相等，不能证明达到了平衡，故F不符合题意；

答案选ACE；

(2)根据表格数据列“三段式”：

10min后，浓度c(SO2)= 2.0mol/L；c(O2)= 1.0mol/L，反应速率之比=反应计量系数比，则平均反应速率v(SO2)= v(SO3)= 0.1mol•L-1•min-1，v(O2)=v(SO3)= 0.05mol•L-1•min-1；

(3)已知在该条件下每生成1molSO3(g)放出热量QkJ。若2mol SO2(g)、2mol O2(g)充分反应生成2molSO3(g)，则可放出热量2QkJ。由于此反应为可逆反应，不能进行到底，故放出的热量小于2QkJ。