某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
根据如图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A__，B__，C__，D__。
(2)写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③__(反应类型__)。
④__(反应类型__)。
如图所示装置：
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H+向______(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。
(1)在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO2＋O2
2SO3，能证明反应到达平衡的说法是：___________。
A容器中压强不发生改变 B容器内气体密度不发生改变 C容器内气体平均相对分子质量不发生改变 D容器内气体颜色不发生改变 E容器内SO3气体质量不发生改变 F2v正(SO2)=v逆(O2)
(2)请按下表填空：
| SO2 | O2 | SO3 |
反应开始时的浓度/mol·L－1 | 3.0 | 1.5 | 0 |
10min后的浓度/mol·L－1 |
|
|
|
平均反应速率/mol·L－1·min－1 |
|
| 0.1 |
10min后，浓度c(SO2)=________c(O2)=________
平均反应速率v(SO2)=________v(O2)=________
(3)已知在该条件下每生成1molSO3(g)放出热量QkJ。若向容器中充入2molSO2(g)、2molO2(g)，充分反应后放出热量为_______kJ。
用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。
(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。
A蒸馏水 B氯化铜固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸
短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F；D元素的单质在通常状况下为有色气体。
(1)A、B、C、D的元素符号依次为：_________、_________、_________、_________。
(2)元素D的原子结构示意图为________；它在周期表中的位置是________周期_________族。
(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为：_________。
(4)F属于____________(离子、共价)化合物，F的电子式表示为：_________。
(5)在E与水的反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量(填“高于”、“低于”、“等于”)；形成的新化学键有：___________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。此反应的离子方程式为____；
(6)写出AB2分子的结构式：___________，AB2与C的最高价氧化物对应水化物以质量比11︰15进行反应的离子方程式为：_____________。
将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是( )
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
B.2s时物质A的转化率为50%
C.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L
