Question

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol^－1

②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol^－1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A.2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－542.7 kJ·mol^－1

B.2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1 076.7 kJ·mol^－1

C.N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=== N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－1 076.7 kJ·mol^－1

D.2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1 059.3 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534.0kJ·mol－1，将方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-538.35kJ·mol－1，B选项符合题意；

答案选B。