Question

如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：

(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。

(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。

(3)元素①的气态氢化物的电子式是  _________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为  ____________________。

(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____ 材料。

(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 _______________________。

(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。

Answer

NaOH 半导体

【解析】

根据①～⑧八种元素在周期表中的位置可知分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br，据此解答。

(1)金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，②、③、④三种元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。

(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。

(3)元素①的气态氢化物是共价化合物氨气，电子式是，实验室里制取该气体的化学方程式为。

(4)元素③是12号元素Mg，原子结构示意图是。元素硅的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料。

(5)向元素②的单质与水反应后的溶液氢氧化钠中加入元素④的单质铝，发生反应的化学方程式为。

(6)非金属性强的能置换出非金属性弱的，因此证明Cl、Br两素非金属性的强弱的离子方程式为。