Question

将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co^2＋(aq)＋4Cl^－(aq) CoCl₄^2-(aq)   ΔH＞0

粉红色                蓝色

下列说法正确的是

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的平衡常数K＝c(CoCl₄^2-)/[c(Co^2＋)c⁴(Cl^－)]

C.将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D.增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，Co^2＋、Cl^－浓度都减小

Answer

B

【解析】

A、升高温度，正、逆反应速率都增大；

B、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

C、Co2+为红色，CoCl42-是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动；

D、增大Cl－浓度，平衡正向移动，Co2+浓度减小，但Cl-浓度增大。

A项、升高温度，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故A错误；

B项、Co2+（aq）+4Cl-（aq）⇌CoCl42-（aq）的化学平衡常数k= c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正确；

C项、Co2+为红色，CoCl42-是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，溶液呈蓝色，故C错误；

D项、增大Cl－浓度，平衡正向移动，Co2+浓度减小，CoCl42-增大，因化学平衡常数不变，溶液中Cl-浓度增大，故D错误。

故选B。