Question

还原沉淀法是处理含铬(含和)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2(aq)+2H⁺(aq)(aq)+H₂O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，有转化为，下列说法不正确的是

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C.常温下转化反应的平衡常数K=l×10¹⁴．则转化后所得溶液的pH=6

D.常温下Ksp[Cr(OH)₃]=1×10^-32，要使处理后废水中的c(Cr^3＋)降至1×10^-5mol／L，应调溶液的pH=5

Answer

B

【解析】

A．为黄色的，为橙色的，溶液颜色保持不变，说明各物质的浓度不再改变，则反应达到达平衡状态，故A不选；

B．溶液中铬元素的含量为28.6g/L，在1L废水中铬元素的物质的量为n(Cr)==0.55mol，Cr的化合价为+6价，反应后变为+3价，Fe2+反应后变为Fe3+，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得：n(Fe2+)=3×0.55mol=1.65mol，则m(FeSO4·7H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B选；

C．反应2(aq)+2H+(aq)(aq)+H2O的平衡常数为K=，c()=mol/L=0.05mol/L，c()=×c(CrO42-)=0.25mol/L,则可得c(H+)=10-6mol/L，故pH=6，故C不选；

D．根据溶度积的表达式有：c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32，c3(OH-)==10﹣27，得c(OH-)=1×10﹣9，则c(H+)=10﹣5，所以pH=5，故D不选；

故选B。