Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解。...

Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：

(1)B装置的作用是________________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是_________________________。

(2)D装置中的试剂是_________，作用是_________。

(3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是__________________________。

(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品，___________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。

①点燃B处酒精灯加热B装置中试管；②打开弹簧夹K；③关闭电加热装置，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450℃；⑤关闭弹簧夹K；⑥熄灭B处酒精灯。

(5)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____________________________。

(6)Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为________________________。

除去空气中氧气铜粉堵塞导气管浓硫酸防止空气中水蒸气进入C装置，与Li3N反应进一步除去空气中氧气 )①②④③⑤⑥ 取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是Li3N，如果试纸不变色，则该样品是Li(或将生成的气体通入酚酞试液中，如果溶液变红，则样品是Li3N，如果溶液不变红，则样品是Li，答案合理即可) Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH 【解析】空气通过A中碱石灰吸收水分和酸性气体，经过B装置高温下氧气与铜粉反应除去氧气，除杂后的空气为氮气，与Li在C装置中反应，为保证空气中氧气彻底除去，C装置的小盘中放有少量Li，D装置为浓硫酸，防止外界空气中的水蒸气进入C装置。 (1)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，B装置中灼热的铜粉可以除去空气中的氧气，避免O2与Li反应；如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，铜粉可能堵塞导气管。 (2)根据题意，Li3N易水解，由此分析。 (3)C装置的小盘中放有少量Li，可以进一步除去空气中剩余的少量氧气。 (4)实验中，为保证C中无氧气，B中氧气要充分除去，则B中铜粉要先加热，实验完成先停止通空气，据此分析； (5)金属锂能与水反应放出氢气，同时生成氢氧化锂，Li3N能水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可。 (6)Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，根据原子守恒，还应该生成LiH，该反应在270℃可逆，由此写出反应的化学方程式。 (1)空气中有大量的氧气，氧气与Li反应，B装置中的铜粉高温下与氧气反应，B装置的作用是除去空气中氧气，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是铜粉堵塞导气管。故答案为：除去空气中氧气；铜粉堵塞导气管； (2)已知Li3N易水解，则C装置必须无水，D装置中的试剂是浓硫酸，作用是防止空气中水蒸气进入C装置，与Li3N反应。故答案为：浓硫酸；防止空气中水蒸气进入C装置，与Li3N反应； (3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是进一步除去空气中氧气。故答案为：进一步除去空气中氧气； (4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品，实验要注意先加热B，再通空气，实验完成要先停止通气，再停热源，故为安装好仪器，检查装置气密性，装入药品，点燃B中酒精灯加热B中试管，打开活塞K，调节电加热装置控制温度为450℃，关闭电加热装置停，充分冷却，关闭活塞K，熄灭B中酒精灯；拆除装置，取出产物。故答案为：①②④③⑤⑥； (5)Li3N易水解，得到氨气，检验氨气生成与否即可。用化学方法区分Li与Li3N，实验简要步骤及观察到的现象：取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是Li3N，如果试纸不变色，则该样品是Li(或将生成的气体通入酚酞试液中，如果溶液变红，则样品是Li3N，如果溶液不变红，则样品是Li，答案合理即可)。故答案为：取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是Li3N，如果试纸不变色，则该样品是Li(或将生成的气体通入酚酞试液中，如果溶液变红，则样品是Li3N，如果溶液不变红，则样品是Li，答案合理即可)； (6)Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，根据原子守恒，还应该生成LiNH2，该反应在270℃可逆，反应的化学方程式为Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH。故答案为：Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式________；废渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________；pH过大时，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是________。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为________。