下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是( )
①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析
A.②⑤ B.②④ C.①② D.①③⑤
法匹拉韦
是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019-nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如图：
已知：
i.R-CHO
ii.R-NH2 +
+ H2O
(1)法匹拉韦包含的含氧官能团是 __________。
(2)A可以与Na2CO3反应产生CO2，B与NaOH反应的方程式是_______。
(3)反应①的反应物和条件是 __________。
(4)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。
中间产物2___________E____________
(5)依据中间产物1的生成，判断反应②的目的是_________。
(6)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_________。
冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
（1）N元素原子核外电子云的形状有___种；基态铜原子的价电子排布式为__。
（2）N和O中第一电离能较小的元素是__；SO42-的空间构型是__。
（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为__，H2O2难溶于CCl4，其原因为__。
（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为__。
（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度__g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol-1)。
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：
(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率
(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。
(2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。
(3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。
(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJ∙mol－1
(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。
①阳极电极反应式为______________。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。
Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：
(1)B装置的作用是________________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是_________________________。
(2)D装置中的试剂是_________，作用是_________。
(3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是__________________________。
(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品，___________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。
①点燃B处酒精灯加热B装置中试管；②打开弹簧夹K；③关闭电加热装置，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450℃；⑤关闭弹簧夹K；⑥熄灭B处酒精灯。
(5)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____________________________。
(6)Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为________________________。
利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：
已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。
②AlO
+4H+=Al3++2H2O。
（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式________；废渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为________。
（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________；pH过大时，沉淀量增大的原因是________。
（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是________。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3
V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为________。
